macht auch vor dem studium kein halt...
naja zieht euch das mal rein...wegen meines unvollendeten praktikums letztes semester sind mir für dieses semester alle möglichkeiten verbaut mich in andere module einzuschreiben. und warum? naja ganz einfach...ohne das alte praktikum bekomme ich keine zulassung für das neue...das is auch soweit ok...damit komm ich klar...aber heute stellt sich dann heraus, dass wir dieses semester nur zwei klausuren schreiben. und jetzt muss man sich das mal auf der zunge zergehen lassen...letztes semester habe ich 8 (10) klausuren geschrieben...und dieses semester keine...dafür darf ich nächstes semester eine klausur über stoff von zwei semestern schreiben und zwei mündliche prüfungen über jeweils zwei semester chemie machen...versteh einer die logik die dahinter steckt und das studium vereinfachen soll...
Montag, 31. März 2008
Montag, 3. März 2008
drang nach unsinn...
...jaaa er ist riesig...ich schreibe ma freitag ne lästige mathe-nachklausur (erste: 9/50 punkten) und muss dafür lernen...die letzten zwei wochen hab ich ungefärh nichts gemacht...und jetzte seinen arsch für mathe hochzubekommen ist wahrlich eine herausforderung...naja nichts desto trotz kämpfe ich gegen meinen schweinehund an, der irgendwie die ganze zeit durch mein zimmer rennt an meinem stuhl wackelt und so sachen wir fernsehen,pc-zocken,sport machen schreit...UND GLEICH RAST ICH AUS UND HAU IHM EINE AUFS MAUL!
einen moment der stille...ok es geht mir gut..........ich bin bereit, ich bin bereit, ich bin bereit...
als anhang noch irgendson komisches stöckchen:
seite 123 aus dem schönen buch "Hollemann-Wiberg - Lehrbuch der Anorganischen Chemie"
"Gitterenergie:
U(G)= -k+N(A)*M(k)*Z(+)*Z(-)*(e²/d(0))*(1-(1/n))
Die Gitterenergie eines Salzes bestimmter Struktur ist gemäß (U(G)) umso größer , je höher geladen die Kationen und Anionen der Ionenverbindung sind (großes Z(+) und Z(-)) und je kleiner der kürzeste Abstand zwischen den entgegengesetzt geladenen Ionen ist (im Allgemeinen entspricht d(0) der Summe der Radien von Kation und Anion, Tab.18, S. 129). So nimmt etwa die molare Gitterenergie in der Reihe NaI (-687 kJ), NaBr (-737 kJ), NaF (-909 kJ), bzw. in der Reihe RbCl (-682 kJ), KCl (-705 kJ), NaCl (-788 kJ), LiCl (-844 kJ) zu, da in gleicher Richtung der Radius des Halogen- bzw. des Alkalimetall- Ions abnimmt. (...)"
einen moment der stille...ok es geht mir gut..........ich bin bereit, ich bin bereit, ich bin bereit...
als anhang noch irgendson komisches stöckchen:
seite 123 aus dem schönen buch "Hollemann-Wiberg - Lehrbuch der Anorganischen Chemie"
"Gitterenergie:
U(G)= -k+N(A)*M(k)*Z(+)*Z(-)*(e²/d(0))*(1-(1/n))
Die Gitterenergie eines Salzes bestimmter Struktur ist gemäß (U(G)) umso größer , je höher geladen die Kationen und Anionen der Ionenverbindung sind (großes Z(+) und Z(-)) und je kleiner der kürzeste Abstand zwischen den entgegengesetzt geladenen Ionen ist (im Allgemeinen entspricht d(0) der Summe der Radien von Kation und Anion, Tab.18, S. 129). So nimmt etwa die molare Gitterenergie in der Reihe NaI (-687 kJ), NaBr (-737 kJ), NaF (-909 kJ), bzw. in der Reihe RbCl (-682 kJ), KCl (-705 kJ), NaCl (-788 kJ), LiCl (-844 kJ) zu, da in gleicher Richtung der Radius des Halogen- bzw. des Alkalimetall- Ions abnimmt. (...)"
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